전체 글46 [2. 연소공학] 05 화학반응속도 방정식 01 화학반응속도 ○ 반응물이 화학반응을 통해 생성물을 생성할 때 단위시간당 반응물이나 생성물의 농도변화를 의미함 즉, 시간의 변화에 따른 농도변화(dC/dt) ○ 농도에 비례관계가 있음 1. 0차반응 2. 1차반응 3. 2차반응 4. 희석의 물질수지 5. 반응속도상수 ○ 반응속도상수는 반응물질의 농도에 무관 ○ 온도가 높아질수록, 활성화에너지는 작아질수록 반응속도상수는 커짐 ○ 연쇄반응에서 반응속도가 가장 늦은 반응단계를 속도결정단계라고 함 6. 아레니우스 방정식 7. 평형상수(K) ○ 정반응속도와 역반응속도가 같을때 화학평형이라고 함 ○ 평형상수는 압력 농도의 영향을 받지 않음 2023. 2. 9. [2. 연소공학] 04 등가비와 연소열화학 01 등가비(φ, equivalent ratio) 1. 등가비 정의 이론적인 연공비(공연비의 역수)에 대해 실제 연소되는 연공비가 몇배 되는가를 표시한 것(=당량비) 등가비(φ) =[실제연료량/산화제의 비] / [완전 연소를 위한 이상적 연료량/산화제의 비] 공기비(m) = 1/φ ※ 등가비와 연소관계 종류 특징 φ =1 완전연소, 연료와 산화제의 혼합이 이상적 φ > 1 연료 과잉, 공기부족, 불완전연소 CO증가, NOx감소 φ < 1 공기 과잉, 연료부족, 완전연소가 기대됨 CO감소, NOx 증가 02 연소열화학 ※ (Gibbs) 깁스자유에너지 ① 평형상태에서는 ΔG=0이다 ② ΔG 2023. 2. 9. [2. 연소공학] 03 연소계산 01 이론산소량과 이론공기량 1. 이론 산소량(Oo) 어떤 연료를 이론적으로 완전연소시키는데 필요한 산소량을 말함 가연성분인 C,H,S 이 연소할 때 필요로 하는 산소량의 합 ※ 기체연료의 이론연소 양론식 2. 이론 공기량(Ao) 연료가 소비한 산소량은 공기 중에 있는 산소를 소비한 것이기 때문에 공기의 소비량으로 환산한 값 중량조성(%) 체적조성(%) 공기 1몰 중 질소(N₂) 76.8 79 산소(O₂) 23.2 21 02 이론가스량과 실제가스량, 공기비 1. 이론가스량(Go) 이론가스량 = 배출가스량 = 연소시 사용한 이론공기 중 질소량 + 모든 생성물의 총합 건조생성물의 의미는 수분(H₂)을 제외한 나머지 생성물의 합 2. 실제공기(A)와 공기비(m) 1) 실제공기 실제 연소과정에서 필요로 하는 공.. 2023. 2. 9. [2. 연소공학] 02 연소장치의 종류와 특징 01 고체연료의 연소장치 1. 화격자 연소장치 화격자 위에 여러 층의 석탄입자의 고정층을 만드러 그 속으로 공기를 공급하면서 연소시키는 방법 ① 상부주입식 화격자(산포식 스토커, 계단식 스토커) 석탄층 → 건류층 → 환원층 → 산화층 → 회(재)층 → 화격자의 순서를 가짐(위→아래) ② 하부주입식 화격자(하급식 스토커, 체인 스토커) 화격자 → 석탄층 → 건류층 → 산화층 → 환원층의 순서(아래→위) CO 발생량이 많은 단점을 가짐 ③ 가동(이동식) 화격자 2. 유동층 연소장치 정의 : 세로형의 원통 용기의 바닥 부분에 다공의 공기 분산판을 설치하고 노 내부에는 모래 등의 내열성 분립체(유동사)를 충전하여 이것을 유동매체로 하여 분산판 밑 쪽에서 넣어주는 열풍으로 유동하게 함. 이 유동층 내에 소각 물질.. 2023. 2. 5. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 다음 728x90
