대기환경기사/대기환경기사 1,2,3단원18 [2. 연소공학] 06 배출가스의 상태변화에 따른 보정(온도, 압력 등) 01 배출가스의 유량의 온도 및 압력변화에 대한 보정 1. 배출가스의 유량공식 2. 배출가스 유량 온도 및 압력보정 02 입자상물질(고체, 액체)와 가스상물질(기체)의 변환 1. 입자상물질(㎎/㎥, ㎍/㎥) → 가스상물질(ppm, ppb) 2. 가스상물질(ppm, ppb) → 입자상물질(㎎/㎥, ㎍/㎥) 2023. 2. 9. [2. 연소공학] 05 화학반응속도 방정식 01 화학반응속도 ○ 반응물이 화학반응을 통해 생성물을 생성할 때 단위시간당 반응물이나 생성물의 농도변화를 의미함 즉, 시간의 변화에 따른 농도변화(dC/dt) ○ 농도에 비례관계가 있음 1. 0차반응 2. 1차반응 3. 2차반응 4. 희석의 물질수지 5. 반응속도상수 ○ 반응속도상수는 반응물질의 농도에 무관 ○ 온도가 높아질수록, 활성화에너지는 작아질수록 반응속도상수는 커짐 ○ 연쇄반응에서 반응속도가 가장 늦은 반응단계를 속도결정단계라고 함 6. 아레니우스 방정식 7. 평형상수(K) ○ 정반응속도와 역반응속도가 같을때 화학평형이라고 함 ○ 평형상수는 압력 농도의 영향을 받지 않음 2023. 2. 9. [2. 연소공학] 04 등가비와 연소열화학 01 등가비(φ, equivalent ratio) 1. 등가비 정의 이론적인 연공비(공연비의 역수)에 대해 실제 연소되는 연공비가 몇배 되는가를 표시한 것(=당량비) 등가비(φ) =[실제연료량/산화제의 비] / [완전 연소를 위한 이상적 연료량/산화제의 비] 공기비(m) = 1/φ ※ 등가비와 연소관계 종류 특징 φ =1 완전연소, 연료와 산화제의 혼합이 이상적 φ > 1 연료 과잉, 공기부족, 불완전연소 CO증가, NOx감소 φ < 1 공기 과잉, 연료부족, 완전연소가 기대됨 CO감소, NOx 증가 02 연소열화학 ※ (Gibbs) 깁스자유에너지 ① 평형상태에서는 ΔG=0이다 ② ΔG 2023. 2. 9. [2. 연소공학] 03 연소계산 01 이론산소량과 이론공기량 1. 이론 산소량(Oo) 어떤 연료를 이론적으로 완전연소시키는데 필요한 산소량을 말함 가연성분인 C,H,S 이 연소할 때 필요로 하는 산소량의 합 ※ 기체연료의 이론연소 양론식 2. 이론 공기량(Ao) 연료가 소비한 산소량은 공기 중에 있는 산소를 소비한 것이기 때문에 공기의 소비량으로 환산한 값 중량조성(%) 체적조성(%) 공기 1몰 중 질소(N₂) 76.8 79 산소(O₂) 23.2 21 02 이론가스량과 실제가스량, 공기비 1. 이론가스량(Go) 이론가스량 = 배출가스량 = 연소시 사용한 이론공기 중 질소량 + 모든 생성물의 총합 건조생성물의 의미는 수분(H₂)을 제외한 나머지 생성물의 합 2. 실제공기(A)와 공기비(m) 1) 실제공기 실제 연소과정에서 필요로 하는 공.. 2023. 2. 9. 이전 1 2 3 4 5 다음 728x90
